별은블로그

산 : Hcl, H2SO4염기 : NaOH, KOH위는 강산, 강염기를 나타낸다. 이번 게시글에서 정리할 내용은 두 가지 이상의 산이 있을 때 그 수용액의 pH를 계산하는 방법이다.예제)1.00M의 HCN(K = 6.2*10^-10)과 5.00M HNO2(K = 4.0*10^-4)가 들어있는 용액의 pH를 계산하라. 또한 평형 상태에 있는 이 용액 중의 사이안화 이온 CN-의 농도를 계산하라. Sol)두 물질 모두 산성물질이기 때문에 물에서 해리가 될 것이다.HCN H+ + CN-HNO2 H+ + NO2-이렇게 두 물질에서 모두 수소 양이온이 나올 수는 있지만 Ka값을 비교해보면HNO2가 HCN에 비해서 훨씬 큰 Ka값을 가진다는 것을 알 수 있다.따라서 대부분의 H+이온은 HNO2에서 나온 것이라고 생..

pH(수소이온농도)란? 수소이온농도, 수소농도지수, 수소지수, 산도는 화학에서 물질의 산성, 염기성의 정도를 나타내는 수치로 사용된다.수소이온의 해리농도를 로그의 역수를 취해 나타낸다. 수용액에서 수소이온의 활동도는 물의 해리상수(Kw = 1.011*10^-14)와 다른 이온과의 상호작용으로 나타내어진다. 해리상수 때문에 중성의 수용액은 약 pH7의 값을 가진다. 이 값이 기준이 된다. 이보다 높으면 염기성, 크면 산성이라고 한다. 하지만 실제로 측정해보면 중성용액의 pH가 7이 아닌경우가 있는데 이는 측정방법이 잘못된 것이 아니라, 수용액이 아니거나 표준온도압력조건이 아닌경우일 수 있으므로 실험환경을 점검해볼 필요가 있다. 대부분의 물질은 pH값이 0~14의 값으로 나타내어 진다. 하지만 이 범위 밖의..

중화 반응은 아레니우스의 산-염기 개념을 적용했을 경우의 반응이다.보다 넓게 브뢴스테르-로우리산-염기 개념이나 루이스 산-염기 개념을 적용하면 수용액뿐만 아니라 보다 넓은 범위에서 산화-환원반응으로 설명을 할 수 있다. 따라서 중화반응은 산화-환원반응의 일종이라고 볼 수 있다. 하지만 염과 물이라는 부산물이 형성되는 특징 때문에 따로 분리되기도 한다. 중화열이 방출되기 때문에 중화반응이 일어나면 온도가 올라간다. 예를들어 염산(HCl)과 수산화나트륨(NaOH)이 반응하는 경우HCl + NaOH -> H2O + Na+ + Cl-중화 반응의 알짜이온반응식은 항상 아래와 같다.H+(aq) + OH-(aq) -> H2O (l)하지만 아레니우스의 산-염기 개념으로는 설명할 수 없는 중화반응도 있다.NH3(g) +..

분자간 힘에는 네가지가 있다.1. 쌍극자 쌍극자 인력(쌍극자 쌍극자 모멘트)2. 수소결합3. 쌍극자-유발쌍극자 인력4. 분산력 힘의 크기순으로 나타낸다면 다음과 같다.수소결합> 쌍극자-쌍극자 힘 > 쌍극자-유발쌍극자 인력 > 분산력 분자간 힘에서 나오는 대표적인 힘은 "반데르발스 힘"인데 보통 비극성 분자사이에 작용하는 분산력을 의미한다. 처음으로 쌍극자 쌍극자 인력은 쌍극자 사이의 정전기적 인력에 의해 일어나는 상호작용이다. 두 극성 분자들의 상호작용이 일어날 때 온도가 높아져서 분자의 회전 정도가 빨라지면 상호작용의 크기가 작아지고 분자간 힘도 약해진다.참고로 쌍극자 쌍극자힘은 화합물의 녹는점, 끓는 점에 영향을 미친다. 두번째로 수소결합(hydrogen bond)는 H원자 주위에 전기음성도가 매우 ..

보일 샤를의 법칙은 기체의 압력.온도.부피사이의 관계를 나타내는 기체법칙으로 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 게이뤼삭의 법칙을 종합한 것이다.보일샤를의 법칙은 다음과 같다.P1V1/T1 = P2V2/T2

샤를의 법칙은 샤를과 게이뤼삭의 법칙이라고도 불리는데 이는 이상기체의 성질에 대한 법칙이다.1802년 조제프 루이 게이뤼삭이 처음으로 발표했는데, 그는 샤를이 미발표한 논문을 인용하면서 이법칙을 샤를의 공으로 돌렸다.샤를의 법칙을 쉽게 이해하자면 다음 그림과 같다.위 그림에서는 압력은 일정한데 온도의 계기판이 변화하는 것과 기체의 부피가 변화하는 것을 보면된다. 샤를의 법칙은 이상기체의 압력이 일정한 상태에서 기체의 부피가 기체의 온도와 비례한다는 것이다.즉, 다음의 식이 성립한다.V/T = kV는 기체의 부피, T는 기체의 온도, k는 상수이다. 샤를의 법칙을 잘생각해보면 기체의 부피가 특정한 온도에서 0까지 감소할 것 같이 보인다. -273도 말이다. 게이 뤼삭은 그 법칙은 낮은 온도에서는 적용되지 ..

보일의 법칙(- 法則, 영어: Boyle's law)은 로버트 보일의 이름을 따 지어진 법칙이다.이 법칙은 기체에서의 부피와 압력사이의 관계를 나타낸다. 보일의 법칙은 기체의 양과 온도가 일정하면, 압력과 부피는 서로 반비례한다는 것이다.위 그림으로 이해하면 쉽게 생각해 볼 수 있다. 압력이 증가하면 부피가 감소하는 것을 볼 수 있는데, 프레셔로 누르면 그 아래 기체의 부피가 줄어드는 것으로 생각하면 편하다. 보일의 법칙을 식으로 나타내면 다음과 같다. PV = kP는 기체의 압력V는 기체의 부피k는 비례상수를 나타낸다. 비례상수 k는 기체의 종류와 온도에 따라 다르며, 이러한 조건들이 고정되면 k의 값도 일정하다. 참고삼아 적으면보일의 법칙은 종종 호흡기관이 인간의 몸에서 어떻게 작용하는지에 대한 설명..

이상기체 법칙(理想氣體法則, ideal gas law)은 이상기체를 다루는 상태방정식을 말한다.4개의 법칙으로 이루어진다고 보면되는데1. 보일의 법칙2. 샤를의 법칙3. 보일-샤를의 법칙4. 아보가드로의 법칙으로 으로 이루어진다.위 법칙의 설명은 그 법칙명으로 검색하면 알 수 있다.이를 이용해서 기체의 분자량을 구할 수 있는 것이다.다만 실제 기체는 이상기체와 다르기 때문에 법칙에서 어긋나는 현상이 나타날 수 있는데, 보통 이까지는 고려하지 않는다. 이상기체 방정식은 다음과 같다.PV = nRTP는 기체의 압력V는 기체의 부피n은 기체 성분의 양R은 기체 상수T는 기체의 절대온도이다.R은 보통 0.082atm*l/g*mol*k를 사용한다. 위 그림은 P와 V의 관계를 나타낸다.파스칼은 P = F/A라는 ..